对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH­₃（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是

某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是

A．气体的压强

B．气体的总物质的量

C．气体的平均密度

D．气体的平均相对分子质量

当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是        

A．T1>T2，Q>0	B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+d	D．Pl＜P2，b=c+d

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的转化率20％	D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

（9分）将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO₃)=     mol  
（2）若起始时加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是        
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是      
（4）若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

（6分）某温度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）

对可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃，下列描述能说明反应已达平衡的是   （    ）            

A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)2NO₂(g)        △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是     （     ）                                             

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深