（8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色                      ②容器内压强               
③逆反应速率                      ④混合气体平均分子质量             

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同

D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝       mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

（10分）可逆反应2SO₂ + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线     表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以                                      但不能                        
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施             和               。

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  

A．容器内压强不随时间变化	B．容器内密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

（4分）吸热反应N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10^-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（   ）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是                        

在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
C0_2(g)C0_2(aq)                        C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)
H₂C0_3(aq)H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)
下列有关说法正确的是（    ）

A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

C．气压升高，水中c(HCO3-)增大

D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加       入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2，则下列说法一定正确的是（     ）      

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大