一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3.在5min内.N2的物质的量浓度由6mol/L.变为2mol/L.则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为( )A．4 mol/B．1.6 mol/C．0.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：单选题

一定条件下发生反应N₂+3H₂?2NH₃，在5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）

A．4 mol/（L?min）	B．1.6 mol/（L?min）
C．0.8 mol/（L?min）	D．0.6 mol/（L?min）

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科目： 来源：不详 题型：填空题

向200mL 6mol?L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为υ₁，EF段的反应速率为υ₂，FG段的反应速率为υ₃，则υ₁、υ₂、υ₃从大到小的顺序为______．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）．
A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸
（3）加入CaCO₃的质量为______．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=______．

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科目： 来源：不详 题型：填空题

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

	SO₂	O₂	SO₃
反应开始时的浓度 /mol?L^-1	3.0	1.5	0
10min后的浓度 /mol?L^-1	______	______	______
平均反应速率 /mol?L^-1min^-1	______	______	0.1

（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：______．

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科目： 来源：不详 题型：单选题

对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

A．v（A）=0.01mol/（L?s）	B．v（B）=0.02mol/（L?s）
C．v（B）=1.2mol/（L?s）	D．v（C）=0.9mol/（L?s）

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科目： 来源：不详 题型：单选题

已知 4NH₃（气）+5O₂（气）=4NO（气）+6H₂O（气），若反应速率分别是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L?min]表示，则正确的关系是（　　）

A．

V（NH₃）=V（O₂）

B．

V（O₂）=V（H₂O）

C．

V（NH₃）=V（H₂O）

D．

V（O₂）=V（NO）

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科目： 来源：不详 题型：填空题

向体积为1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂

2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了______mol，NH₃的物质的量增加了______mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=______mol/（L?min）．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=______mol/（L?min）．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=______mol/（L?min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？______．

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科目： 来源：不详 题型：问答题

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

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科目： 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（　　）

A．3X=Y+Z

B．X+Z=2Y

C．X+2Z=3Y

D．X=Y+3Z

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科目： 来源：不详 题型：问答题

生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）