右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是            （   ）

A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2P

B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min)

C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的

D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的

变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应

850°C条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系
。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（ ）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，+
达到一定反应限度时有2/3的转化成，在相同条件下，将1mol和2mol 充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体的体积分数可能是

A．22.2%

B．28.2%

C．33.3%

D．37.8%

（8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油的化学方程式
                                                                   
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时       （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是             
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa时，，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中的体积分数，则、a、x的关系式为          。

某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为
A．向左移动          B．向右移动       C．不移动         D．无法判断

将8mol H₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是（ ）

A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1	B．H2的转化率为25%
C．NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1	D．NH3的体积分数为19.05%

在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B 4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．无法判断

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2 (mol)	N2 (mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ

B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

C．Q1=2Q2=2Q3="197"

D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
（a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
（c） _正（H₂）＝_逆（CO）      （d） CO₂的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①计算：3min时（CO的浓度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的转化率＝         。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

下列有关化学平衡常数的描述中正确的是

A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同

C．反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化学平衡常数随温度升高而增大

D．反应A（g）+B（g）2C（g）的平衡常数表达式为K=