.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN₂O₄的同时生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）
A减小NO₂的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．请计算反应初始时，充入NO₂的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．

在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L

B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

已知常温下，N₂（g）和H₂（g）生成2molNH₃（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ．
则下列关系式正确的是（　　）

A．92.4＞Ql＞2Q2	B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4	D．Q1=2Q2＜92.4

在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反应N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=______．
（2）氮气的转化率______
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比______．

恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH₃的物质的量，n（NH₃）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=______
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率．

设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为______
（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．

在密闭容器中，将2.0molCO与10molH₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是：______
②CO转化为CO₂的转化率为：______．

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L^-1?S^-1，则此时容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol