A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_A=______，V_B=______，V_C=______．该反应的化学反应方程式为______．

在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂

2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

将1mol N₂和3mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H₂）=0.45mol/_（L?min）  ②v（N₂）=1.05mol/_（L?min） ③v（NH₃）=0.30mol/_（L?min）  其中正确的是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为______．

某化学反应2A（g） 

  B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为______mol?L^-1?min^-1
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=______mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₃______1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）．该反应的化学方程式为______．
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______．
（3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
①V（N₂）=0.6mol/（L?min）   ②V（NH₃）=1.8mol/（L?min）
③V（H₂）=1.2mol/（L?min）   ④V（H₂）=0.045mol/（L?s）

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g） 

4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂）为______、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是______．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是______，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是______，负极的电极反应式是______．
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式______．

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂═2N0，经测定前3s用N₂表示的反应速率为0.1mol/（L?s），则6S末N0的浓度为（　　）

A．1.2 mol?L-1	B．大于1.2 mol?L-1
C．小于1.2 mol?L-1	D．不能确定