现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3

B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A．H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．CO32-+2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

D．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式 。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。

（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。

（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：

（1）乙烯的结构简式为 。

（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示

① B物质官能团的名称 。

② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。

③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学

　　方程式为 。

（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）

A定容时俯视

B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

E．容量瓶使用前未经干燥

（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随

时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。

（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）

（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。

下列说法正确的是

A．钙和氮均为人体所需的微量元素

B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质

下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

A． 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影响后续实验的杂质

C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

下列离子方程式不正确的是

A． 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

B． 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

C． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

D． 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O