已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系式为（　　）

A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）

对于化学反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学速率相同

D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率

在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）

 CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H______零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=______mol/（L-min），T=______℃．

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃～t₄阶段使用了催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出．



（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①2v_正（A）=3v_逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______．
（2）该反应的化学方程式为______．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______．

在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3+10mL   0.1mol/L H2SO4

B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.1mol/L H2SO4

C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.05mol/L H2SO4

D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3+10mL   0.05mol/L H2SO4

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C

下列关于化学反应速率的说法正确的是

向FeS0₄溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃对于该反应速率的描述正确的是（　　）

A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等

B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3?

C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）

D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O

在mA+nB

pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

A．2：3：2

B．2：2：3

C．1：3：2

D．3：1：2