某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行，第一步：X+Y=Z;第二步：Y+Z=M+N+X。此反应总的化学方程式是____________________，反应的催化剂是___________。

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂ =2HCl的反应速率v可表示为v= k[c(H₂)]^m．[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。 由此可推得m、n的值正确的是 

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断 
②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________

下列反应是基元反应的是

由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce⁴⁺+Mn²⁺→Ce³⁺+ Mn³⁺;②Ce⁴⁺+ Mn³⁺→Ce³⁺+Mn⁴⁺;③Ti⁺+ Mn⁴⁺→Ti³⁺+ Mn²⁺。
由此可知，该反应的催化剂是____，起始反应物是___，总反应的化学方程式为____。

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

以下是几位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论后发表的看法，其中不正确的是

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

下列关于反应速率的说法中，错误的是

下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是