在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH₂（正）=3VNH₃（逆）
B．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以v（NH₃）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法不正确的是（　　）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1

B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反应在t1min内的平均速率会增大

C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t1min内的平均速率会增大

D．在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态

在温度和压强不变时，1LNO₂高温分解（2NO₂?2NO+O₂），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO₂的转化率为（　　）

A．40%

B．20%

C．60%

D．5%

I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象



有关图象分析正确的是（　　）

A．图象I是研究不同压强条件下，X2的转化率

B．图象Ⅱ是研究t0时使用正催化剂，正逆反应速率均加快

C．图象Ⅲ是t0时，在恒温条件下，充入nmolX2气体且使体积增大（n-2）L，n＞2时速率的变化

D．图象Ⅳ是研究不同温度条件下，Y2的浓度变化

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响 （p2＞p1）	温度对反应的影响	平衡体系增加O2的浓度对反应的影响	体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

（2左11?合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（　　）

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L?min）

C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

某学习小组为了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c（H+）/mol?L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO3-）/mol?L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br-）/mol?L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L-1?s-1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列结论不正确的是（　　）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k ca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2

D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

某实验小组利用电子天平来探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响．取20mL某浓度的双氧水溶液，放入锥形瓶中，加入催化剂，假定溶液体积不随反应而变化．记录数据如下表（数据为表面皿、锥形瓶和试剂的总质量）．

催化剂     时间（g） 质量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中数据可知，______ 对双氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）试计算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快时间段的分解速率为______mol?L^-1?s^-1．

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O

2-8

=I

-3

+2SO

2-4

的反应速率可以用I

-3

与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t₂=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用______代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______．试解释反应速率变化的原因______．
（3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为______．