某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）

A．在t4～t5时间内，X的转化率最低

B．t3时降低了压强

C．t5时升高了温度

D．t2时加入了催化剂

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

选项	实  验  事  实	结       论
A	其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短．	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变．	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．


（1）如图1表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为______．
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：______．

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN

C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3?N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3	氨气的浓度	活性高的 催化剂	活性一般的 催化剂
D	2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2?2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

A．A

B．B

C．C

D．D

下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

A．将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D．室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol?L-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）

高温

4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3?6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．



下列有关说法正确的是（　　）

A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：



下列说法中正确的是（　　）

A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol?L-1?min-1??