下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质

C．醋酸水溶液中存在溶质分子

D．稀盐酸是强电解质

向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

甲溶液乙物质

AHCl和CaCl2NaHCO3溶液

BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液

CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉

DAlCl3和HClNH3气体

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I II

（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 （选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。

（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（2） 是还原剂， 是还原产物。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式 。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。

（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；

②写出反应D的化学方程式 。

（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；

②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；

A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸 D．硝酸银溶液

③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：

5KI＋KIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。

某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；

（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。

（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 　、 。

已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

（1）写出C和I的化学式： ， ；

（2）写出反应①的化学方程式： ，写出反应②的离子方程式： ；

（3）写出反应①在工业上的一种用途 。

已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为 mol·L -1。

据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）

A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数

C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同

元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同