（14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是

（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。

（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是

A．道尔顿提出原子学说

B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

D．舍勒发现了氯气

下列物质属于纯净物的是

A．青铜 B. CuSO4?5H2O C．水玻璃 D．Fe（OH）3胶体

2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，表示中子，表示电子）

① ② ③

A．①②③都是由质子、中子、电子组成的

B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③具有相同的质量数

D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子

下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2

BBa（OH）2HClNaClNa2OCO

CNaOHCH3COOHCaCl2COSO2

DKOHHClOCaCO3CaOSO3

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1

B．质量数为37的氯原子 17 37Cl

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

下列有关化学实验操作正确的是

A．闻气味 B．量取液体 C．将乙醇与水分离 D．检查装置的气密性

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为

A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．3:4:3