下列物质性质的递变关系正确的是

A．原子半径：C>Al>Na>K B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D．最高价：Cl>Si>Al>F

已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大

某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

A．N2O B．N2O5 C．NO2 D．NO

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

某工厂用Ca SO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．先通二氧化碳，再通氨气，效果相同

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO可被循环使用

D．向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO4

氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

⑴ 1个N3－离子含有 个电子；

⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；

X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；

⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。

（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），

可以验证该结论的实验是 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；

Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号表示下列4种微粒：X： Y ： Z： E ：

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式： 、