溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）

A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶2

碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）

A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－

C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ）

A、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B、铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag  

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应   OH－?＋H+ ＝ H2O

D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)

A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－

现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4?5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：

其中，（1）属于混合物的是　 　 ，（2）属于酸的是　 　 ，（3）属于氧化物的是　 　 ，（4）属于盐的是　 　 。

（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　 ，原子总数之比为　 　，质量之比为　 ，密度之比为　 。

有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；

此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式： 。

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）容量瓶在使用前，必须              

（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是   

（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是             

（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会                    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会        。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会       。