喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O D. NO和H2O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硝酸 D. Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是 。

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：

（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。

（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。

（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。

下列有关化学实验叙述正确的是（ ）

A．少量金属钠保存在四氯化碳中

B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶

C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体属于电解质

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸

下列有关说法正确的是（ ）

A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2

D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1

下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）

A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HCl

C．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

下列叙述中正确的是（ ）

A．焰色反应是化学变化

B．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

C．酸性氧化物一定不能与酸起反应

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（ ）

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤

B．用酒精可以从碘水中萃取碘

C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2