在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1

（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。

（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。

（1） 元素被氧化，氧化产物是 ； 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是： 。

（2）灯泡的现象是： ；原因是： 。

（3）发生反应的离子方程式为：

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_________、________。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，

则：（1）求转移电子的数目。

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即达饱和。

（1）在20℃ 500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，

求OH－离子的物质的量浓度。

（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体

多少升？

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。