ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为 ，它们所含的原子数之比为 ，它们的体积之比为 ，它们的密度之比为 。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 （反应①）。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为 （反应②）。

（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为 （反应③）。

（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号） 。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起实验结果偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 　　 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要对可能含有的物质进行检验，如何操作：

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积

（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

下列说法正确的是

A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物

下列物质属于电解质的是

A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3

分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质