铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素

C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子

一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )

A.19 B.18 C.27 D.9

下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

下列性质的递变中，正确的是

A、O、S、Na的原子半径依次增大

B、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

C、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B ；C 。

（2）用化学方程式表示C2D的形成过程： 。

（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号 ；

（2）C的一价阴离子的结构示意图 ；

B的原子的结构示意图 ；

（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号) 。

（2）应称取Na2CO3的质量为

(3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。