下列说法不正确的是

A．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化

B．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强

C．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO2气体

D．丁可用于实验室制备少量氨气

只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+

C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项XY

ASO2Cl2

BNO2SO2

CNH3CO2

DCl2CO2

写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。

（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）

A．C B．N2 C．S D．Mg E．Al

（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式 。

（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。

（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。

某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。

请回答下列问题：

（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。

从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。

工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是

。涉及的离子方程式为 、

（不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为 （填试剂名称）。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。

A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。