将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．12 C．16 D．20

Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（ ）

A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS

将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气

某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；

（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1；

（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；

（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。

在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是 。

（2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器内各气体的体积比保持不变 B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。

②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。