在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。

（3）Mg　Al可形成原电池:

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为 极；

②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。 

铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题:

①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？

　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为 。

②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在 。

③物质Y不能为下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为       。

此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是 ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。

a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

下列化学用语正确的是（ ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．四氯化碳分子的电子式：

C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

D．丙烷分子的比例模型：

下列物质是同分异构体的是

①对二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1?氯丙烷和2?氯丙烷；④丙烯和环丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

A．①②③④⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②④