下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O 　②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

100mL 浓度为2mol?L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入适量的6mol?L-1的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（　　）

A．增加N2的量，可以加快反应速率

B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2

D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g） 2Z（g）

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知t₀～t₁阶段 c（ B）未画出]．



（1）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=______．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为______，B 的起始物质的量为______．
（3）t₅～t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

可逆反应N₂+3H₂

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．



（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低

D．t=c时反应处平衡状态

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  下列叙述错误的是（　　）

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率