下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：

（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化；

（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ，它们的质量之比为 ；

（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ；

（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 （填分子式）；

（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最

多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：

（1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；

（2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；

（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；

（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；

（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；

（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。

（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：

① A= ， B= ；

② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向 移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；

③平衡后若升高温度，则平衡向 方向移动；若增加压强，则平衡向

方向移动（填“向左”或“向右”）。

（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：

① 起始时反应速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）

② 平衡时A= ，B= 。

③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为 L。

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量 资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：

， 。

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示

位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式 。

（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。

（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是（写元素名称） ，B电极的电极反应式是 ，

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol 。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。

（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式 。

② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是 。

③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。

A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4

C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．

（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注．用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是

A．该物质属于无机物

B．该物质是一种芳香烃

C．该物质不可能使溴水褪色

D．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

下列说法正确的是

A．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应

B．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧、氮元素及卤素等

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

D．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

A．2 B．3 C．4 D．5

人造象牙中的主要成分的结构为，合成人造象牙的单体是

A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH