（1）按系统命名法为下列有机物命名

① ，② ；

（2）根据名称写出有机物结构简式

2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；

（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式： ；

（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；

（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；

（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；

（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；

②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。

试回答以下问题：

（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；

（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ ；

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3

其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母)；

（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；

②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。

关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H2O(g)变成液态水，

D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+

250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

B．常温下的溶液中：

C．含有大量Al3+的溶液中：

D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、 Cl- 、SO42-

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④