2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率

B．通常使用铁作催化剂

C．降低体系温度会减慢该反应的速率

D．使用催化剂能改变该反应的速率

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能

B．电流从电极b经外电路流向电极a

C．该电池中的电极b是正极

D．在电极a上发生还原反应

下列有机化学方程式书写错误的是

A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

C．

D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是

A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液 D．乙醇溶液

下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

物质杂质试剂主要操作

ASiO2Fe2O3盐酸过滤

BNaHCO3NH4Cl—加热

C铁粉铜粉稀硫酸过滤

D甲烷乙烯溴水蒸馏

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．非金属性：A＞C

B．原子半径：B＜C＜D

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9

Ⅰ.合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。

现有下列五种物质A食盐；B小苏打；C苹果汁；D葡萄糖；E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ，可直接进入血液，补充能量的是 ，应用最广泛的抗生素之一的是 ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。

Ⅱ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由 （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是 。

②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。

Ⅲ.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

（1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。

A．石灰石 B．水泥 C．玻璃

（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 (填字母)。属于塑料制品的是 。

A．涤纶　　　　 B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷 D．玻璃钢

（3）下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

（4）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。

下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：

（1）B的电子式为 。

（2）H的化学式为 。

（3）写出反应④的化学方程式 。

（4）写出反应⑤的离子方程式 。

胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

完成下列各题：

Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：

①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。

Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

请回答下列问题：

（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是 。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。