下列物质中的分类组合正确的是(　　)

ABCD

强电解质HFCuSO4H2SO4BaSO4

弱电解质HICH3COOHCaCO3NH3·H2O

非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH

某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是(　　)

ABCD

稀释前酸浓度相同酸浓度相同pH均为3pH均为3

稀释量均为10倍稀释至两酸pH相同稀释至pH均为5均为100倍

结论pH：盐酸的小稀释倍数：盐酸的大稀释倍数：盐酸的大pH：盐酸的大

下列电离方程式的书写正确的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)变为原来的1/10

B．c(H＋)变为原来的1/10

C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

D．溶液的导电性增强

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中错误的是(　　)

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法不正确的是(　　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－

B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)

C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

D．四种溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

25°C时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是(　　)

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1