某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；

②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中(　　)

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题：

(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

试回答下列问题：

(1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。

(2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。

(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。

(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。

(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。

②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。

(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。

②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。

③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是(　　)

A．核外电子排布为

B．原子核内有1个中子

C．与He互为同位素

D．比He具有相同的质子数

以下说法中，不违背科学规律的是(　　)

①改变核外电子数可使原子与离子相互转化　②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化　③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化　④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．Y元素比W元素的非金属性强