用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）

A.2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA

B.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L

D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）

A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B.1 mol Na2CO3晶体中含C数小于NA

C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L

D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B.常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

A.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA

B.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA

C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

D.适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)

A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

下列说法错误的是(　　)

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A.Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同

B.X的氧化物为离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质

D.X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸

R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B.对应氢化物的热稳定性:X＞Y＞M

C.单质的还原性:R＞M＞Y＞X

D.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解