在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠

美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是(　　)

A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键

B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C.熔点:金刚石>原子晶体CO2

D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第　　　　族。 

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。 

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素o的外围电子排布式:　　　　　　　　。 

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

　　　　(填化学式),试从结构角度加以解释:　 

(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为　　　　,一个晶胞中i原子的数目为　　　　。 

下列叙述中正确的是(　　)

A.分子晶体中都存在共价键

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　 。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是  　

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　 　

Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　 。 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有  (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。

(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。

(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　 。

(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。

a.升高温度

b.充入He气

c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

d.使用催化剂

(6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)已知在25 ℃、101 kPa时,C(s)、H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol;

H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ/mol;

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3=-283.0 kJ/mol;

①则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,该反应平衡常数的表达式为K=　　　　　　　　　　;升高温度,则K值　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 

②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时　　　　(填编号)。 

a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1

b.碳的质量保持不变

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.容器中的压强不变

③在容积不变的密闭容器中进行①反应,可以使c(CO)增大的是　　　　。 

a.升高温度

b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2(g)从体系中分离出来

d.加入催化剂

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2组数据:

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为　 。 

②向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,达到新平衡时CO的转化率　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。