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    科目： 来源：不详 题型：多选题

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡
    C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（　　）
    A．升高温度B．降低温度
    C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
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    A．图2中的A为分液漏斗
    B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
    D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（　　）
    编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Al 0.1mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 60℃
    B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃
    C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
    D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
    A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
    C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百
    D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（　　）
    选项 反应 纵坐标 甲 乙
    A 外形、大小相近的金属和水反应 反应速率 Mg Na
    B 4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应 0.1mol/L的H2C2O4溶液 0.2mol/L的H2C2O4溶液
    C 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应 热水 冷水
    D 5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末
    A．
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    		B．
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    		C．
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    		D．
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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：填空题

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填字母）。
    A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________________。
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3．0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是___________________。
    （4）在提纯后的溶液中加入一定量的溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是______________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生速率的变化情况如图所示。
    (1)在下列因素中①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③氢气的压强，④Cl-的浓度，影响反应速率的因素有__________（填序号）；
    (2) t1～t2速率变化的主要原因是________________；
    (3)t2～t3速率变化的主要原因是_________________。

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
    （1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）

    时间（秒）

    反应条件
    浓度    		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂加热 10 25 60 120
    请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？
    ______
    （2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO2分别加入到5ml5%的H2O2中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需及时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应、带火星木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ③写出H2O2分解的化学方程式______
    ④实验结果说明催化剂作用的大小与______有关．

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    科目： 来源：河南省期末题 题型：填空题

    某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
    （1）参加反应的锌的质量：甲________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
    （2）反应速率，甲___________乙，原因是_________________________________。
    （3）反应完毕所需时间：乙___________丙，原因是________________________________。

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