无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

② , ③　 。 

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

为探究其成分,进行了以下探究实验。

(1)探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是　 , 

一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　 ; 

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。 

(2)探究二:

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　 。 

已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　　)

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

A.Cu2O在反应中被氧化

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu

过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:

(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O

C.2H2O22H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

有下列三个反应:

①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

下列说法中正确的是(　　)

A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA

D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:

MFe2OxMFe2Oy

则下列判断中正确的是(　　)

A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2

下列有关说法正确的是(　　)

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象