下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项实验操作实验现象结 论

A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质

B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2

C分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:

Na2SiO3

>Na2CO3非金属性:

Si>C

D向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

>Ksp(AgI)

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是 。

研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是 　。

(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。

(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

下列反应中氯元素被氧化的是（ ）

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D.2KClO32KCl+3O2↑

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）

A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（ ）

A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-

B.加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-

C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-

D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

从淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

下列有关说法不正确的是（ ）

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（ ）

对下列事实的解释正确的是（ ）

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C.向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成