（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　 。

②写出除去甲醇的离子方程式:　 。

（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　 。

下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应

③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等

A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（ ）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定

B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验

C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应

D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

下列说法正确的是（ ）

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B.CO2、 NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是（ ）

A.反应中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）

A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M点时生成的CO2为0.05 mol

D.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）

A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B.Na2O2可用作漂白剂

C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D.NaClO可用作消毒剂

潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是（ ）

A.该合金的熔点介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液

下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤