关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7

(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________

此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

试回答：

(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________

(3)滴定时，根据现象___________________________________

即可确定反应达到终点。

(4)滴定的实验数据如下所示：

经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：

终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)

这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）

A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法

B．铁闸门作阴极，发生还原反应

C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b

D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

选项开关状态溶液A电极B说明

A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　）

A．正极的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不变

保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法，下列说法正确的是（　　）

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

C．放电时，Li＋从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1