某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
（1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
（2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（3）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取______（填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是______．
④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
（4）数据处理及问题讨论
①观察温度计读数的变化可知该反应是______（填吸热反应或放热反应），由______能转化______能．
②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是______段，表示化学反应速率最快的是______段．影响EF段速率变化主要因素是______；影响FG段速率变化主要因素是______．

下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

B．NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效 碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________；
（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________．
（4）熔化的KC1O₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂后很快产生气体_________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢__________；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和l mol·L^-1的盐酸中反应，反应速率不同________，
（7）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象________；
（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温时，就可以被氧化，这是因为________。

某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是        

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol-L-1			溴颜色消失所需的时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

B．实验②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大

D．增大c（Br2），v（Br2）增大

(1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是____。

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

下列说法中正确的是

某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是（　　）

A．加水使碘和铝粉形成溶液

B．水作氧化剂

C．该反应是吸热反应

D．水是催化剂