一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32—、HCO3—、SO42—、SO32—、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

以下说法正确的是(　　)

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3—

B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42—

D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是(　　)

A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

下列有关的离子方程式中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43—＋H3O＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓