如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。

请回答下列问题：

（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、 （填化学式）。

②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是 。

（2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。

①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ，装置B中可能观察到的现象是 。

②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式 。该反应体现了氨的 性。

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：

（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是

。

②为达到实验目的，正确的操作是 。

B管中发生反应的离子方程式是 。

（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因

。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作

。

③图（b）中丙装置的作用是 。

④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式 。

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （　　）

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

请回答下列化工生产中的一些问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为 。

（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。

（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO4 在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。

（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。

银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。

（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。

甲方案流程可能产生的大气污染物是 。

（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是 。

（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是 。

（5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉 g。

由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的 （填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是 （填“阴极”或“阳极”）。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式

。

（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是 ，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式 。

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是 （填化学式），阳极的电极反应式为 。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为 ；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是 。

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 _。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 （可多选）。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废气减少

D．不需要使用催化剂

（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 （可多选）。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。

（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是 （填序号）。

A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的 。

（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是 ；

如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是 、 、 。

（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程： 。

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（　　）

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳的单质都是原子晶体