a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B． mol

C． mol D．(cV－3a－9b) mol

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是(　　)

A．可以利用该反应检验Mn2＋

B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-

C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法正确的是(　　)

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7

D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

（2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，

从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是

________________________________________________________________________。

（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。