X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞W

C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

下列说法中,正确的是（ ）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体

C.某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价

D.金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的

是（ ）

A.原子半径:丙＞乙＞甲

B.最外层电子数:丙=丁

C.气态氢化物的稳定性:甲＞丙

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）

A.沸点:X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C.原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C.室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。

②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用途 。

(3)写出下列变化的方程式:

①A与NaOH溶液反应的化学方程式  。

②乙与过量CO2反应的离子方程式  。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:

(1)B的原子结构示意图 。

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型为 。

(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。

(4)在100 mL 18 mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填序号);

a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。

(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为 ,用该电池电解1 L 1 mol/L NaCl溶液当消耗标准状况下1.12 L H2时,NaCl溶液的pH= (假设电解过程中溶液的体积不变)。

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为 。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（ ）

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s