根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶?饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。(　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：

银电极：_________________________________________________；

X电极：___________________________________________________。

(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

(3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。

(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。

(4)一段时间后， 断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

下列反应一定属于氧化反应的是(　　)

A．金属的腐蚀　　　B．原电池的正极反应

C．放热反应 D．电镀池镀件阴极的反应

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 (　　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

用石墨作电极电解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是(　　)

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)