已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ＞ 。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。

下列说法错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测

定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（ ）

A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1

C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H

原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（ ）

A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1