下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照

如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是（ ）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液

某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色

有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）

A．不能确定原气体中是否含有SO2

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO2

D．原气体中肯定没有HBr、NO2

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为 、 ；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为 ；

(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是 、 ；

(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是 ，B是 ，C是 。(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为： 。

(3)反应③的化学方程式为： 。

(4)反应④的化学方程式为： 。