下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．CCl4 B．NO2 C．PCl5 D．NH3

初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（ ）

A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨

C．NaCl熔化 D．P2O5吸水

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

现有如下说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键

⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键

上述各种说法正确的是（ ）

A．①②⑤正确 B．都不正确

C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：O=C=O

下列关于化学键的说法正确的是（ ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

下列说法正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

②HCl溶于水时破坏____________________________________；

③SO2溶于水时破坏____________________________________；

④酒精溶于水时破坏____________________________________；

⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

⑧Na2O熔化时被破坏的是________。