氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（　　）

A．一个16O原子的质量为16 g

B．17O的相对原子质量约为17

C．氧元素的相对原子质量为

D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）

的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

（1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。

A．质子数是27 B．电子数是27

C．质量数是27 D．中子数是60

（2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。

（3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。

A．最外层电子数 B．核内中子数

C．核内质子数 D．质量数不同

（4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。

A．质子数不同 B．中子数不同

C．电子数不同 D．质量数不同

用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。

（1）原子种类由________决定。（填写字母序号，下同）

（2）元素种类由________决定。

（3）元素有无同位素由________决定。

（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。

（5）元素的化学性质由________决定。

有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。

（1）标准状况下，它们的密度之比为________。

（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。

（3）各1 g三种单质中，它们的质子数之比为________。

（4）同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为________。

36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。

某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：

（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？

（2）各同位素的原子数之比是多少？

（3）X元素的近似相对原子质量是多少？

下列说法肯定错误的是（ ）

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）

A．核外电子层数相同

B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋

C．核外电子数相同

D．最外层电子数相同

短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）

A．原子序数A>B B．电子总数A－>B2＋

C．离子半径A－>B2＋ D．原子半径A>B

已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋

D．单质还原性：A>B>C>D