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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    [     ]
    A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　
    B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水　　
    C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　
    D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下列各组实验中，反应最快的是
    [     ]
    　反应温度　Na2S2O3体积(mL)浓度(mol/L)　H2SO4体积(mL)浓度(mol/L)　H2O体积(mL)
    A.　10　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　0
    B.　10　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
    C.　30　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
    D.　30　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　10

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    科目： 来源：浙江省月考题 题型：单选题

    一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入

    [     ]

    A．KNO3溶液
    B．NaCl溶液
    C．铜粉
    D．硫酸铜晶体

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    科目： 来源：浙江省月考题 题型：单选题

    实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究 CuSO4的量对生成H2速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 

    [     ]

    A. t1<t2<t3<t4
    B. V4=V5 =10 mL
    C. V6 =7.5 mL
    D. V1<V2<V3 ＜20mL

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    科目： 来源：浙江省月考题 题型：单选题

    一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

    [     ]

    A．K2SO4固体 　　　
    B．Zn 粉
    C．SO3 固体
    D．CuSO4 晶体

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    科目： 来源：浙江省月考题 题型：单选题

    下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    [     ]

    A．②
    B．②③
    C．①②⑤
    D．全部

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    科目： 来源：上海模拟题 题型：单选题

    一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的  
    [     ]
    A.①②③④    
    B.①③     
    C.④②    
    D.①③④  

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
    [     ]
    A．通入大量的O2  
    B．增大容器容积
    C．移去部分SO3  
    D．降低体系温度

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
    ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
    在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
    ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
    (2)373 K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反应结果如下表所示
    如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
    ①k＝________，m＝________，n＝________。
    ②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
    ________。

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    科目： 来源：云南省同步题 题型：单选题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑  + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是     
    [     ]
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低            
    B．酸使亚氯酸的氧化性增强
    C．溶液中的H+起催化作用                
    D．溶液中的Cl-起催化作用

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