相关习题
 0  11042  11050  11056  11060  11066  11068  11072  11078  11080  11086  11092  11096  11098  11102  11108  11110  11116  11120  11122  11126  11128  11132  11134  11136  11137  11138  11140  11141  11142  11144  11146  11150  11152  11156  11158  11162  11168  11170  11176  11180  11182  11186  11192  11198  11200  11206  11210  11212  11218  11222  11228  11236  203614 

科目: 来源:同步题 题型:填空题

在恒定温度下反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡:
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
①计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。
②根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:______________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:填空题

O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。
(1)pH增大能加速O3分解,表明对O3 分解起催化作用的是____。
(2)在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为____ mol/(L·min)。
(3)据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。(填字母代号)
a. 40℃、pH=3.0
b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0

查看答案和解析>>

科目: 来源:期末题 题型:填空题

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
①反应速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)时间段为_____________,原因是______________。
②反应速率最小的时间段为______________,原因是_________________。
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列哪些溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是____________(填相应编号);做法不可行的理由是__________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:四川省月考题 题型:单选题

一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是

[     ]

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A.①③④
B.①③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目: 来源:浙江省月考题 题型:单选题

在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是

[     ]

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

查看答案和解析>>

科目: 来源:期末题 题型:单选题

100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量粗锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是
[     ]
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加少量CH3COONa固体
D.改用钝锌片

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图象是
[     ]
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目: 来源:同步题 题型:填空题

某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度
(mol·L-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是___________min,实验4达到平衡的时间是____________min,C3______
1.0 mol·L-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。
(2)实验4比实验1的反应速率__________(填“快”或“慢”),原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:浙江省期末题 题型:单选题

亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是
[     ]
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化剂的作用
C.溶液中的Cl-起催化剂的作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

查看答案和解析>>

科目: 来源:0117 期末题 题型:填空题

可逆反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)如果两条曲线为其它条件相同,分别为使用和不使用催化剂,则曲线               表示使用了催化剂,并且从图象可知,催化剂可以                                      但不能                                      
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施                                                 

查看答案和解析>>

同步练习册答案