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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    [     ]

              反应温度/℃            Na2S2O3溶液                   稀H2SO4                H2O
                                        V/mL     c/(mol·L-1)        V/mL    c/(mol·L-1)        V/mL 
    A           25                     5             0.1                 10            0.1                  5
    B           25                     5             0.2                  5             0.2                 10
    C           35                     5             0.1                 10            0.1                  5
    D           35                     5             0.2                  5             0.2                 10

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 

    [     ]

    A．Na2CO3固体
    B．水
    C．K2SO4溶液
    D．KNO3溶液

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

    [     ]

    A．缩小体积使压强增大
    B．体积不变，充入N2使压强增大
    C．体积不变，充入He使气体压强增大
    D．总压强不变，充入Ne

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体____；
    (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
    (5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1 的盐酸中反应速率不同____；
    (6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
    (7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正 常体温(37℃)时就可以被氧化______。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2 速率变化的主要原因是_________；t2~t3速率变化的主要原因是___________。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
    （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

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    科目： 来源：期末题 题型：填空题

    常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
    (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
    (2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
    (3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
    SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是
    [     ]
    A．反应制得的硅可用于制造半导体材料　
    B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率　
    C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　
    D．混入少量空气对上述反应无影响

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    科目： 来源：江西省月考题 题型：单选题

    反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    [     ]

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2
    A．①④
    B．①③
    C．③
    D．②③

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    科目： 来源：江苏月考题 题型：单选题

    等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

    [     ]

    金属（粉末状）

    酸浓度   

    酸体积 

    反应温度  

    A

    铝Al

    18.4mol/L硫酸

    300mL

    100℃

    B

    铜Cu

    6 mol/L硝酸

    300mL

    80℃

    C

    镁Mg

    3 mol/L硫酸

    300mL

    50℃

    D

    锌Zn

    6 mol/L盐酸

    300mL

    50℃

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