如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

(1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。

(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是 。

A.加入催化剂 B.扩大容器体积

C.升高温度 D.增大N2O4的浓度

(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )

将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多