从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：

①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44＋，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

A．N4和N2互为同素异形体

B．14N与14C互为同位素

C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用

D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A与C形成的离子化合物的化学式为 _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。

（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为 。

（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： ___________ 。

（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： ______________________________________ 。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:

（1）D元素的名称为 ， F形成的离子的结构示意图为 。

（2）写出液态化合物Y的一种用途 。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ________ ，使用这种气球存在的隐患是 。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为 。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，

其中含有的化学键类型为 。

（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 ________________________________ 。

（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。

①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

下列说法错误的是（ ）

A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D．14462Sm与14562Sm互为同位素

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素